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美國FDA證實，該國地質勘測局在內華達州法隆鎮的一些奶牛場附近的井水中發現了84號元素Po（釙）的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關它的說法正確的是

A．門捷列夫能預測釙在地球上的分布 B．釙在第七周期第ⅥA族

C．釙的最外層電子數為6 D．釙屬于副族元素

下列各表為周期表的一部分（表中數字代表元素的原子序數），其中正確的是

下列敘述正確的是

A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間

B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，一定含共價鍵

C．物質中化學鍵破壞了，一定發生化學變化

D．化學鍵類型由元素類別決定

T ℃時，向10 L的密閉容器中同時充入6 mol H2和2 mol N2，2 min末測得生成NH3 1．2 mol，前2 min內用N2表示的平均反應速率是_____ , H2的轉化率是_____________。

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩定的是_________。（填化學式）

下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①～⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______ ___ （填元素符號）。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （填化學式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

現有如下兩個反應:

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質, 判斷能否設計成原電池(用編號回答) ______ 。

（2）如果不能, 說明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 則寫出正極電極反應式 _______________________ 。

元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）_____ ，

畫出D離子的結構示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質能與H2O發生置換反應生成O2，寫出C單質與水反應的化學方程式_ 。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水

c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質B反應

（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） _____ 。

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）寫出有關反應的化學方程式： _______ ______ ， 該反應屬__________反應（填基本反應類型）。

（2）實驗中玻璃棒的作用是

（3）通過______ _現象，說明該反應為_______熱反應，這是由于反應物的總能量_______生成物的總能量。（填“大于”或“小于”）

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是____ ；有關反應的離子方程式為_____ ；

（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因____ ___ ____ _ __ ；

（3）該反應若使用催化劑，能使H2產量增多嗎？ （填“能” 或“不能” ）