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能用鍵能大小解釋的是（ ）

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D． SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

D．X元素是電負(fù)性最大的元素

已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ ）

A． B．

C． D．

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。 （1—4小題填序號(hào)）

（1） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（2） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（3） 不存在化學(xué)鍵的是

（4） 共價(jià)化合物有

（5） 寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區(qū)元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請(qǐng)回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑，為 分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在 個(gè)σ鍵．（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于 晶體．

（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）．

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 ．

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ；

（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)： 117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

下列化學(xué)用語表示正確的是 ( )

A．原子核中有6個(gè)中子的硼原子：6B

B．HCl的電子式：

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

下列屬于同素異形體的一組是: ( )

A．和 B．丁烷和異丁烷 C．O2和O3 D．H2O和H2O2

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 ( )

A．SO2與O2 B．NO與O2 C．O2與N2 D．NO2與NO

下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）

A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫

B．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空

C．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物

D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料