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一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化③M的轉化率達到最大 ④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化

II某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色[因為發生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為 。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的 倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是 。

下表是某城市空氣質量每周公報的部分內容。對表中3個空氣質量指標不會產生影響的是( )

A．焚燒垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽車排放的尾氣 D．用煤和石油產品

下列實驗能達到預期目的的是（ ）

A．檢驗溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

B．檢驗溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙

下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（ ）

A．濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)

同周期的IIA族元素與IIIA族元素核電荷數相差不可能是（ ）

A．1 B．11 C．17 D． 25 

重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的（ ）

A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

下列對元素性質遞變規律描述正確的是( )

A．Li、Na、K元素的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低

C．Li、Be、B的原子最外層電子數依次減少

D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減少

下列有關化學用語表達不正確的是( )

A．氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的結構式：H-O-Cl

C．Na的原子結構示意圖： D．鈣離子的電子式：Ca2+

下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（ ）

A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2

C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH

對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )。

A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，化學能只轉變為熱能