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下列除去少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和方法都正確的是

A．乙烷(乙烯):催化劑和H2，加熱

B．苯(苯酚):氫氧化鈉溶液，分液

C．CO2(SO2):飽和碳酸鈉溶液，洗氣

D．溴苯(溴):苯和鐵粉，過濾

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是

A．放電時，Fe是負極，NiO2是正極

B．充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中

右圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是

A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．白磷比紅磷穩定

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．該反應也可設計為原電池

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產生的氫離子濃度大小順序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

（1）實驗室用電石和水反應制取乙炔

①反應的化學方程式為__________。

②下圖是反應裝置，其中正確的是__________。

③為了減緩反應速率，通常用__________代替水，該反應是__________反應(“放熱”或者“吸熱”)

④該反應產生的氣體，含有雜質H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應的離子方程式為__________。

（2）實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯

①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導管、__________和__________；

③反應生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學方程式__________。