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（ ）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是

A．氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D．氫原子不如氫分子活潑

（ ）下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

（ ）下列說法正確的是

A．在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強

C．電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小

D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

（ ）X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數與次外層電子數相等，R原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是

A．氣態氫化物穩定性：W＜T B．離子半徑：X＜R

C．最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y D．Y單質能與冷水劇烈反應

（ ）下列結論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

（ ）14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是

A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g

（ ）現有下列短周期元素性質的數據：下列關于表中11種元素的說法正確的是

A.上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵

B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族

C．上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強

D．⑥原子結構示意圖為：

非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出B→C的化學方程式

②寫出D→B的化學方程式

（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，

請寫出該反應的離子方程式_________ ___。

（3）若A在常溫下為非金屬氣態氫化物，C是紅棕色氣體。

寫出實驗室制取A氣體的化學方程式

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_________ _____。