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A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為（ ）

A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A

右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（ ）

A、d為負極，發生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.5 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 1.2 mol/ (L·s)

一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。 減小反應體系的體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質的量應是( )

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應

2A(g)+B(g) 2C(g) 若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L-1

其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

化學反應與能量有著密不可分的關系，已知31 g白磷變為31 g紅磷釋放能量。試回答：

（1）上述變化屬于________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g紅磷具有的能量

影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：

（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發生該現象 ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產生氣體 ；

（3）工業上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率 ；

（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①負極材料 ；電解質溶液 。

②寫出電極反應式：正極： ；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中通過 mol電子。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

（1）X的分子式為

（2）E的簡單陰離子的原子結構簡圖

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是 （寫化學式）；

（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．

（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內SO2的平均反應速率。