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下列關于NH3性質的說法正確的是（ ）

A．收集時采用向上排空氣法

B．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

C．可用濃硫酸進行干燥

D．不能與氧氣反應

下列有關自然界中氮循環（如右圖）的說法不正確的是

A．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
B．通過閃電產生NO屬于高能固氮
C.硝酸鹽被細菌分解為氮氣過程,氮元素一定被氧化
D．C、H、O也參與自然界中氮循環

賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃刻蝕而成的。該物質是

A．濃硫酸 B．氫氟酸 C．濃硝酸 D．王水

下列物質不是硅酸鹽材料的是

A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷

下列有關硅元素的敘述中，正確的是（ ）

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半導體材料

C．硅是地殼中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火劑

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式 甲： 乙： C： H： 。

（2）寫出反應⑦的離子方程式： ________。

（3）要除去物質F中的物質G,可行的方法是( )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現象為_____________。

（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。

①固態氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水 ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現象是_______________________________。

（4）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是_____________________________________________。

現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ X2Y
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是 （寫化學式）。
（3）寫出實驗室制取X的單質的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應： （填“能”或“否”），若能，請寫出反應的離子方程式： _______________。
（若不能反應，則此空不必填寫）。

下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置。
 

（1）①中反應的化學方程式是 。其中銅發生了 (填“氧化”或“還原”)反應，判斷依據為 _______________ 。

（2）濃硫酸在此反應中體現了_________性和____________性。

（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是 _____________。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸 b．撤去酒精燈 c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（4）反應停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現象是__________。

（5）④中棉花團的作用是 ____ 。

（6）若將濃硫酸與銅反應后產生的氣體通入圖二的裝置中則反應后，裝置B中發生的現象是 ，反應的化學方程式為 ______________________；裝置C中的現象是 ，表現了SO2的 性；裝置D中現象是 ，表現了SO2的 性。