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右圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A．31d和33d屬于同種核素

B．氣態氫化物的穩定性：d＞a＞e

C．工業上常用電解法制備單質b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共價鍵

一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是

A．B電極為正極

B．氣體乙可能為CO2

C．O2在A電極得電子

D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小

常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L

B．由滴定起點數據可計算該弱酸的Ka(電離平衡常數)為2×10-5

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定終點時，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

下列實驗中，對應的現象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是____________，裝置F中盛放的物質是______________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：

反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環境問題是__________ _____，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

③向c（As3+）=0.01mol/L的工業廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）

（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I－+H2OAsO33-+I2+2OH－當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

合成氨工業上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJ•mol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關數據如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數K=______。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉化率最低______。

[化學-選修2：化學與技術]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：

Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g•(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原

料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學式）。

[化學-選修3：物質結構與性質] 2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸。發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是___ ____（填元素符號），解釋原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是_____ _（填名稱），原因是_____________；燒堿所屬的晶體類型為________；硫化堿（Na2S）的S2-的基態電子排布式是________________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______，與-CN互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___ _______。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 __________（列出計算式，不需要計算出結果）。

[化學-選修5：有機化學基礎]

可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知：

（1）用系統命名法對N命名 .

（2）①試劑a的名稱是________。 ②CD中反應i的反應類型是________。

（3）E的結構簡式是_____________。

（4）關于試劑b的下列說法不正確是________（填字母序號）。

a. 存在順反異構體 b. 難溶于水

c. 能發生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發生反應

（5）寫出A生成B的反應方程式 。

（6）分子中含有結構的D的所有同分異構共有________種(含順反異構體)，寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式________。