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氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）裝置A中發生反應的化學方程式為： ；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產生，試寫出該反應的化學方程式

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E－的電子層結構與Ar原子相同。

（1）D原子結構示意圖為____________；B和C形成的化合物的電子式為___________；

（2 ）B、C、D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①寫出單質銅與元素A的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為 。

②寫出E單質與C的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

_________(填序號)；

A.比較兩種單質的顏色 B.比較氫化物的穩定性

C.依據兩元素在周期表的位置 D.比較原子半徑大小

E.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為___ ___g。

參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C．反應物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時，再通入1molNO2，待新平衡建立時，測得 NO2轉化率為b%，則a與b比較（ ）

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．無法確定

在密閉容器中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數變大 D．a＜c+d

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1大于△H2的是（ ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．

WA．①③ B．①④ C．②④ D．②③

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（ ）

①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發生反應 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1mol A﹣A鍵和1mol B﹣B鍵能放出xkJ的能量

C．斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；

③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；

④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；

⑤外界條件不變時，氣體總分子數不再變化；

⑥A、B、C分子數之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤