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NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)。實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。

（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。

A．氯水 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸

（3）試劑b可選用______(填選項字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸錳 D．Mn(OH)2 E．NaOH

（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00 mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數(shù)字)。

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護方法叫做___________。

（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：___________________。

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途。回答下列問題：

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進行。

（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

（4）欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑 D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號)：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)，Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是____________。

（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。

（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8，該配合物中提供空軌道的是_________，提供孤對電子的是__________________(填化學(xué)式)。

（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為_____，其晶體類型為______，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。

（5）在圖(b)中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。

（2）⑤的反應(yīng)類型是________________，⑧的反應(yīng)類型是________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（6）將由D為起始原料制備 的合成路線補充完整。

________________________(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體

C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同

D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．7種 C．8種 D．4種

分析下列實驗操作，其中可能不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16

C．Q的最高價氧化物一定能溶于強酸

D．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞R