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已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構。下列關系正確的是

A．氫化物的穩定性H2Y＞HZ

B．離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W

C．W、X、Y、Z最高正價與族序數相等

D．電負性Z＜Y＜W＜X

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B．甲醇分子內C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化

C．甲醛為極性分子，分子中兩個C—H鍵夾角小于120°

D．甲醇分子內的O—C—H鍵角大于甲醛分子內的O—C—H鍵角

有關晶體組成結構的敘述中，正確的是

A．SiO2晶體中最小環上的原子數為6

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．12g石墨烯(如圖1)中含有六元環的個數為0.5NA

D．720gC60晶體(如圖2)中含有0.5NA個晶胞結構單元

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是

A．消耗1molCH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數目為7NA

C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體

D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

下列說法正確的是

A．P4和CH4的空間構型和鍵角都相同

B．O3與OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立體構型都是三角錐形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

如圖為離子晶體空間構型示意圖，則離子晶體的組成表達式不正確的是

A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y

某原子的價電子構型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是

A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子

C．有5種不同的運動范圍 D．有14種不同運動狀態的電子

如圖是藍色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結構單元(圖中是該晶體的八分之一)，下列說法正確的是

A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

B．該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12

D．該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數為4個

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

)鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列________式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對分子質量可以表示為________________(用含a的式子表示)。