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已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為__________；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為__________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_______（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于__________；

（5）已知CO可用于制備很多物質：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式_______________；

已知：

RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑

A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸(見圖)

A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體；

（1）A的結構簡式是_____________________；

（2）在中學學過知識里 B不可能發生的反應是__________(填序號)

a、取代反應 b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應 f、顯色反應

（3）等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是__________________；

（4）寫出C與足量的Na2CO3的化學方程式為：_________________；

（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式_________________；

①在苯環上只有兩個取代基；

②在苯環上的一氯取代物只有兩種；

③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2molCO2氣體；

④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發現只有4種峰

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為______________________；

（2）濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學式)．

（3）該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度．根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為______、_____℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______、_____。

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式_______________；

（2）反應②中生成的無機物的化學式為_______________；

（3）寫出⑤反應的化學方程式_______________；

（4）菲那西汀水解的化學方程式是_______________；

（5）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有_______種。

①含苯環且只有對位兩個取代基 ②苯環上含有氨基 ③能水解，水解產物能發生銀鏡反應．

三聚氰胺(化學式：C3N6H6)是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業。下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝——--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；

③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2

請回答：

（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數為_______________，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_____________。

（2）寫出各主要成份的化學式：產品2________、X_________；

（3）聯氨系統沉淀池中發生的化學反應方程式為____________________。

（4）工業上合成尿素的化學反應方程式為______________________(反應條件可以不寫)。

（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是_______

A．加入固體NaCl B．加入固體NaHCO3 C．通入CO2氣體 D．通入NH3

（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺______噸。(精確到0.001)

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧

D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

下列說法中不正確的是

A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構體

B． 互為同系物

C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

D．扁桃酸()屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環上的同分異構體共有13

設NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NA

B．1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA

C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是

A．實驗Ⅰ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗

C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定

D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

硼化釩(VB2)——空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極

B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C．電子由VB2極經KOH溶液流向a電極

D．VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O