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把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷定，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的過程中有氧化還原反應發(fā)生 D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．等物質的量的O2和CO2所含氧原子數均為2NA

B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數目為0.3NA

C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命。”下列關于青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)，下列說法錯誤的是

A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構體

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應

C．青蒿素的分子式為C15H22O5

D．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確且存在因果關系的是

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是

A．電池工作時，Na＋向電極1移動

B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變

C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3 的同時陽極會得到19.2g純銅

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是

A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．1 mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA

D．Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．該溫度下HB的電離平衡常數a < b

B．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．當時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā))，則減小

氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。

（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應方程式：

LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_________________ ___________________。

（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體0.021mol，則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。

（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。

綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1） Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為_________________________________。

（2） 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。

① b為電源的________(填“正極”或“負極”)。

② 寫出電極c發(fā)生的電極反應式： __________ ______、 __________________ ______。

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：

某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為________，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。

（4） 已知：

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，

則ΔH＝______ ____。

（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化 過程如下圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。