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實驗室用100mL 1 mol·L—1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（ ）

A．改用100mL2mol·L—1鹽酸 B．加入碳酸鈉固體 C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低溫度

根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（ ）

A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點

C．元素④⑥形成的化合物具有兩性

D．元素④⑥⑧的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（ ）

A．X能形成化學(xué)式為H2XO4的酸

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．混合氣體的壓強不再改變

B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成2nmol的B

C．C的生成速率是B的生成速率的兩倍

D．混合氣體的密度不再改變

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，

實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?u> （填序號）。

（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為 。

（4）如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 ；該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________。

下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為 。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）X元素在元素周期表中的位置，該融雪劑的化學(xué)式是________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為________。

Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈， ________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

（1）反應(yīng)3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

③2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起 始時 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。