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原子序數依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：

（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數比為 。

（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。

①基態E原子的價電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。

黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023)。

鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Co基態原子的外圍電子排布式為 ；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為 ；

（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為 ；

②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是 ；

（3）Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是 。

元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )

A．元素原子核外電子排布呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子半徑大小呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化

下列說法正確的是 ( )

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

某主族元素M的最高正化合價與負化合價代數和為2，下列敘述正確的是： ( )

A．M一定是第VIA族元素 B．M的最高價氧化物為RO2

C．M的氣態氫化物一定能形成氫鍵 D．M的氣態氫化物溶于水可能顯堿性

已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是 ( )

A． B． C． D．

現有0.1 mol某金屬單質與足量的硫酸溶液反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是( )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ）

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強酸

C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．A2+與D2-的核外電子數相等

B．氫化物的穩定性為H2E＜H2D

C．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液

D．最高價氧化物對應水化物堿性:B比A的強