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化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態晶體結構如圖7所示，下列說法正確的是

A．該化合物化學式可表示為LiAlSi

B．晶體中Al和Li構成CsCl型骨架

C．晶體中Al和Si構成金剛石型骨架

D．晶體中與每個Al距離最近的Li為4個

近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

下列實驗裝置圖合理的是（ ）

A．裝置①所示裝置可實現反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．裝置②能構成鋅銅原電池

C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數目為 。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)­4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。

①Ni(CO)4固態時屬于 晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學式為 。

按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯接，則聯接后的裝置叫 。

電極反應式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應式，a極： b極： 。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應式：

通入O2的電極的電極反應式是 。

A（Fe）電極的電極反應式為 。

（4）乙池中反應的化學方程式為 。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O­2 mL（標況）

21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，

該反應的化學方程式為 。

（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為 。

（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右上圖所示。

圖中b是電源的 極，陰極的電極反應式為 。

氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

（2）離子交換膜的作用為： 、

。

（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為 。

（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。