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某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）B中的干燥劑是 。

（3）C中的現象是 。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．

已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 、 、 ．

（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是 ．

（3）裝置①中發生反應的離子方程式是 ．

（4）裝置②的作用是 ，發生反應的化學方程式是 ．

（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是

（6）實驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ．（可多選）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反應中的性質是 。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積 L。

下列說法中正確的是( )

A．所有的電子在同一區域里運動

B．能量高的電子在離核近的區域運動,能量低的電子在離核遠的區域運動

C．處于最低能量的原子叫基態原子

D．同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

幾種單核微粒具有相同的核電荷數,則這幾種微粒( )

A．—定互為同位素 B．—定是同種原子 C．一定屬于同種元素 D．質量數一定相等

下列關于原子核外電子排布規律的說法錯誤的是( )

A．K層是能量最低的電子層

B．原子失電子時先失去能量低的電子

C．核外電子總是優先排布在能量較低的電子層上

D．N層為次外層時,最多可容納的電子數為18

1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的醇溶液共熱的反應中,兩反應( )

A．產物不同 B．產物相同 C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同

原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于( )

A．s區 B．p區 C．d區 D．f區

下列各組元素中,第一電離能前者大于后者的是( )

A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He

下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A．半導體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導材料K3C60