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【化學—選修2：化學與技術】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。

（4）工業上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。

【化學―選修 3 物質結構與性質】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。

（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 。

（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。

（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：

①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是 。

②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是 。

（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數為________；已知磷化硼的晶胞邊長a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數字）。

【化學–選修5：有機化學基礎】

有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）寫出反應③所需要的試劑 ；反應①的反應類型是 。

（2）有機物B中所含官能團的名稱是 ；

（3）寫出有機物X的結構簡式 ；

（4）寫出由E到F的化學方程式 ；

（5）寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式 ；

①能發生銀鏡反應； ②能發生水解反應

（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發生取代反應。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹

D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA

B．60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA

C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA

下列裝置或操作能達到實驗目的的是 ( )

A．①③ B．②④ C． ③④ D．①②③④

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+��；25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是（ ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol

B．將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C．X與W構成的化合物、戊、己均為離子化合物

D．W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．石墨電極上發生氧化反應

B．根據圖示，物質A為CO2

C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動

已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

下列有關說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF