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鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，高鐵酸鹽在堿性環境中比酸性環境中相對穩定。工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是

A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發生分解

B．結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。化合物有E最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。

已知：

（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。

（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________

（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。

（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。

（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。

Ⅰ、次氯酸鈉是一種被廣泛應用的消毒劑，請回答下列問題：

（1）寫出NaClO的電子式___________________。

（2）已知HClO的電離能力介于H2CO3一級與二級電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO2過程中發生的離子反應方程式為________________________

（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反應離子方程式：________________________

II、某二元化合物X其相對分子質量小于100，常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性 則大大降低，X的水溶液質量分數高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得，12.25 g KClO3與9 g草酸恰好完全反應生成X、CO2和一種酸式鹽。

（1）確定X的化學式_______________

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備X最大優點是 ______________

（3）工業廢水中Mn2+常用X處理，將Mn2+轉化為MnO2，寫出X除去Mn2+的離子方程式 _____________

（4）纖維素還原法制X是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物與稀硫酸、NaClO3反應生成X。完成反應的化學方程式:_____________

（5）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收X尾氣，生成等物質的兩種鈉鹽，其中有一種鹽為NaClO3完成氫氧化鈉溶液吸收X尾氣反應的化學方程式：_____________

（6）X和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是X的_______倍

一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：

反應1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。

（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)

（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時增大的是____________­­­­(填序號)

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________

（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：

有關物質的物理性質見下表：

某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。

③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。

④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。

（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。

（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

（5）實驗結果表明步驟②、③產率都比較高，原因是___________。

下列化學用語或模型表達正確的是

A．乙醇的球棍模型為：

B．次氯酸的結構式為：H一C1一O

C．淀粉的結構簡式為：[C6H12O6]n

D．乙烯的電子式為：

下列有關膠體的說法錯誤的是：

A．膠粒可以透過濾紙，不能透過半透膜

B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C．冶金工業的礦粒除塵利用了丁達爾效應

D．空氣中的霧霾現象體現了膠體的存在

下列操作正確的是：

A．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，應先用蒸餾水將其潤濕

B．利用焰色反應鑒定樣品中是否含有K+時，應透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色

C．在中和滴定過程中，視線應始終注視滴定管內的液面變化

D．將溴水中的溴單質提取出來，應使用酒精作萃取劑

硒(34Se)元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素。下列有關78Se和80Se的說法不正確的是

A．兩者的質量數不同

B．兩者的中子數不同

C．兩者的核外電子數相同

D．兩者互為同素異形體

根據元素周期律判斷，下列關系正確的是：

A．離子半徑：S2->Na+ B．熱穩定性：HCl>HF

C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．堿性：Al(OH)3>Ca(OH)2