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[化學一選修5：有機化學基礎]

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子式是 。

（2）H的結構簡式是 。

（3）反應②③的類型是 、 。

（4）反應⑤的化學方程式是__________________________________。

（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種。

（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案（不超過4步）。例如：

下列說法錯誤的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣口服液

B．工業制普通玻璃的原料是石英、純堿、石灰石

C．月餅包裝盒中常放入生石灰或硅膠做干燥劑，鐵粉或硫酸亞鐵做抗氧化劑

D．原子利用率=期望產物的原子總數與生成物原子總數之比

2015年諾貝爾生理學或醫學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發現了青蒿素，開創了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是

A．青蒿素化學式為C15H20O5 

B．在光照條件下可能發生取代反應

C．可以與氫氣發生加成反應

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

下列離子方程式正確的是

A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA

B．17g羥基中含有的電子數為10NA

C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數目為19NA

D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數目之和小于0.1NA

分子式C4H8O為并能與金屬Na反應放出氣體的單官能團的有機物（不含立體異構）有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

下列有關物質結構的說法正確的是

A．電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑

B．P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條

C．H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D．不同原子形成的共價鍵一定是極性鍵

下列有關實驗的說法正確的是

A．向蛋白質溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產生白色沉淀，是因為蛋白質變性

B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

C．某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，該鉀鹽一定是K2CO3

D．進行K與水反應的實驗操作：可在培養皿中放些水，然后取綠豆大小的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養皿中

某粗銅含鐵、金和鉛等雜質，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程：

回答下列問題：

（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應①的離子方程式為

（2）試劑B為

（3）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 （寫一點即可）。

（4）操作Ⅰ的主要步驟為 過濾，洗滌，干燥

（5）寫出反應②的離子方程式 。

（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（7）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13，Ksp(PbSO4)=1.2×10－8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。

Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數據記錄如下表：

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根據滴定有關數據，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是___________。

A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗：

請回答：

（5）設計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。

（8）根據以上實驗，Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關。