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下列化學用語表示正確的是

A．中子數為20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氫的結構式：H—S—H

D．氯化銨的電子式：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、A12C17－和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，鋁為負極、石墨為正極

B．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4－－e－=CnAlCl4

C．放電時的負極反應為：Al－3e－+7AlCl4－=4A12C17－

D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

B．含等物質的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C．0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)

C．反應速率：v(b)>v(a)

D．當=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

常溫下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3·H2O濃度的變化趨勢如右圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發)，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷減小

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：：

（1）裝置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)為 mol·L－1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（6）經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為

____________________________________________________________________________

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=______。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

（6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

（7）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是__________

I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。

（1） CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)

△H=－44.0kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大

③M點平衡常數比N點平衡常數大

④N點正反應速率一定大于M點正反應速率

⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數

（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。

陰極的電極反應式為：：_________________________

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：

①表中a=___________。

②實驗說明，該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時，投料=1，NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=_____。

（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：__________。吸收池中除去NO的離子方程式為：__________________。

[化學—選修3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請填寫下列空白。

（1）e元素基態原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____________(填元素符號)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲____，乙____；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是__________________。