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功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：

與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的例子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。

以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

下列關于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C．C4H9Cl有3種同分異構體

D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

下列實驗操作能達到實驗目的的是

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N點處的溶液中pH＜12