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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的強弱有關(guān)的是 ( )

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低

C．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

下列說法正確的是 ( )

A．熔點：金剛石＞SiC＞晶體硅

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

下列事實與氫鍵有關(guān)的是 ( )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．氨易液化，氨極易溶于水

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成硫酸鋁 的平均反應(yīng)速率是 ( )

A. 0.18 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2mol/(L•min) D. 0.02 mol/(L•min)

某同學(xué)在用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向反應(yīng)器中加入少量Na2SO4固體(不考慮溫度變化)，則此時化學(xué)反應(yīng)速率將 ( )

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定

在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．氣體的密度不變

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )(注：絕熱體系指不與外界進(jìn)行熱量交換的體系)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)消耗m mol A，同時消耗p mol C

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是 ( )

A．鋅、溴蓄電池的充、放電的總反應(yīng)為Zn2＋＋2Br－ Zn＋Br2，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)

B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是 ( )

A．鋁熱反應(yīng)

B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合[

D．碳酸鈣的分解

在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：C(s)＋1/2O2(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH＝－282.5 kJ與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )

A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ