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甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率( )

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定

能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

D．V正（N2）=V逆(N2)

如圖所示，兩電極a為碳棒，b為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是( )

A．a(chǎn)為負(fù)極，燒杯中的溶液為稀硫酸

B．b為負(fù)極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C．a(chǎn)為正極，燒杯中的溶液為稀硫酸

D．b為正極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

如圖是電解硝酸銀溶液的裝置，其中c為銀電極，d為銅電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量減少

D．電解前后，電解池中銀離子濃度保持不變

在離子RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目( )

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ）

A．CO2+2H2O→CH4+2O2 B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4

溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）

A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是( )

A．Y的離子半徑比X的離子半徑大

B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C．Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是( )

A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C．CHCl3不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．CH4是氣體分子