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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是

A．乙的常見氧化物只有一種 B．氣態氫化物穩定性：丙＞丁

C．原子半徑大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應

反應4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 mol•L-1。對此反應速率的表示正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在這2 min內B的瞬時速率始終相等

A．①② B．③ C．① D．②④

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比

中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應原子半徑依次增大

B．②、⑨的氫化物晶體類型相同

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)達到化學平衡的標志是

A．容器內氣體的總質量不隨時間而變化

B．單位時間內有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成

C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆

D．A2、B2(g)、AB(g)的濃度之比為1：1：2

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關敘述正確的

A．上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密閉容器中反應，經3min后NH3的物質的量由10mol變為7mol則v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若降低溫度，反應速率將會減小

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：

①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡

②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經過外電路，流入N極

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是

A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結合

C．化合物N5AsF6中As化合價為＋1

D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，（ΔE表示轉化過程中所吸收的能量）則反應的熱化學方程式可表示為

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1