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硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用。

（1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。

（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O�，F有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅�，F有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；

（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質的量之比是 ；

硝酸與合成氨工業密切相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑。

完成下列計算：

（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變為90L，則氮氣的轉化率為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示)

（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數)

（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應。若氨氣與氧氣物質的量之比為1 : 1.7 時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數 。(設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數)

（4）一氧化氮繼續氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于濃硝酸)

填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0)。

用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）。

計算（將所得結果填在相應的空格內，共14分）

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0．8倍，則A的轉化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是 mol/L (假設溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為 mol/L。（結果須化簡）

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為 kJ。

下列說法正確的是（ ）

A．Ag是短周期元素 B．主族元素的最高價都等于其最外層電子數

C．Ne元素屬于零族元素 D．N的氫化物為H3N

下列說法不正確的是

①質子數相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎相同

③元素種類由質子數決定，核素種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質由最外層電子數決定

④電子數相同的粒子不一定是同一種元素

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素

A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤

對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）

①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1） H=5518 kJ/mol

下列裝置能夠組成原電池的是( )