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下列關于有機物的說法中，不正確的是

A．用水能夠鑒別苯和溴苯

B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應

C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾

D．氯乙烯分子內所有原子均在同一平面

兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2 和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化，如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C­3H8

④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

下圖表示某高分子化合物的結構片斷，關于該高分子化合物的推斷正確的是

A．該高分子是經由縮聚反應得到

B．該高分子的分子式是（C3H3Cl3）n

C．聚合物的單體是CHCl＝CHClCH3

D．若n為聚合度，則其相對分子質量為97n

設NA為阿伏伽德羅常熟的值，下列說法正確的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為2NA個

B．在1mol的CH5+中所含的電子數為10NA

C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數相等

D．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數一定為0.5NA個

實驗室制取溴乙烷的主反應如下：

副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成，裝置如圖所示。

實驗步驟：

①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725 g ，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸（0.17 mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩地發生，直至無油狀物餾出為止；

③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；

④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。

回答問題：

（1）儀器E的名稱為 ；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是： 。

（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ；

（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有 （填標號）。

A．可以防止乙醇發生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發

c．避免溶液發生暴沸 D．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴；

（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在 層（填“上”或“下”）；

（5）本實驗的產率為 。

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的相關數據如表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________。

（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________________。

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業的重要原料。

已知：

（1）寫出PX的結構簡式______________。

（2）PX可能發生的反應有__________、_____________。（填反應類型，只填兩種。）

（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發生銀鏡反應。

①B的苯環上存在3 種不同化學環境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。

③M的結構簡式是_______________。

（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（簡稱DBP，分子式為C16H18O4）可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

①

② （—R1、R2表示氫原子或烴基）

③C的摩爾質量為46，是含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

請根據以上信息回答下列問題：

（1）C的結構簡式為 ，E中所含官能團的名稱是 。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①當E和H2以物質的量比1︰1反應生成F： ；

②B和F以物質的量比1︰2合成DBP： ，該反應的反應類型為 。

（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有 種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式 。

①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子

硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。

（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為_____________，該元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更穩定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為_____________。

（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）

A．分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同

B．鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°幾種

C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D．每個原子都達到8電子穩定結構

（4）因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖1所示。1mol該分子中含__________個配位鍵，該分子________（填“是”或“否”）平面型分子。

（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（6）二硫化碳屬于_________（填“極性”或“非極性”）分子。

有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

回答下列問題。

（1）寫出E元素原子基態時M層的電子排布式 。

（2）C元素單質分子中含有δ和π鍵的鍵數之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。

（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學鍵類型有 （填序號）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E（CA3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產物，則 E（CA3）42+的空間構型為 （填序號）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為________。用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。