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用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有C-H鍵的數目一定為6NA

B．同溫同壓下，5.6L NO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數為NA

C．1mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為 NA，則Cl﹣的數目為3NA

D．1molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數為NA

藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是

A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，W的最內層電子數是最外層的1/3，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述不正確的是

A．原子半徑： rY < rW < rZ

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數可能相同

C．化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，鎂電極為負極

B．充電時，陰極的電極反應式為MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放電時， A極質量減少

D．圖中所示離子交換膜應使用陽離子交換膜

下列有關實驗的解析正確的是

常溫下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發及溶液體積變化），下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

實驗室制備環己酮的反應原理：

其反應的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表（注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）

（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。

① 儀器B的名稱是 。

② 蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 。

③ 蒸餾不能分離環己酮和水的原因是 。

（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品

b．過濾

c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水

① 上述操作的正確順序是 （填序號）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如上圖。現有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在實驗中原料用量：20mL環己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產品質量為14.7g，則所得環己酮的產率為 （百分數精確到0.1）。

（5）實驗產生的含鉻廢液易污染環境，可將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再轉化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應調節溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體 積比）的關系如下圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點即可），應控制溫度的方法及范圍____________________________。

（4）第⑤步反應的化學方程式_______________________________。

（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標準溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質量分數的計算式________。（有關反應式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

化學平衡原理是中學化學學習的重要內容，請回答下列問題：

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是______（填選項字母）。

（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）／n（CO）的關系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經過5 min達到平衡，則5 min內用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。

（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。

（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。

[化學――選修2：化學與技術]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含兩個結晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。

（3）工藝過程中③和④的目的是 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。