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【化學—選修3：物質結構與性質】含氮化合物在生活中應用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結構材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅，同時生成一種與氮氣結構相似的氣態分子。

（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。

（2）基態氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。

（3）某同學畫出了硅原子基態的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。

（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結構模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。

（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數比為_______________。

（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3， 內界為正八面體構型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內界可能的結構有__________種。

【化學一有機化學基礎】已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1） A的結構簡式為_____________________、含有的官能團為 （寫名稱）；

（2） E的名稱是___________________；

（3） 寫出C → D反應的化學方程式：_______________________________________。

（4） 同時滿足下列條件的E的同分異構體有 種：K^S*5U.C#O

①屬于芳香醛；② 苯環上有兩種不同環境的氫原子。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為其峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1______________（寫結構簡式）

（5）由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

ⅰ． 寫出G的結構簡式：____________________________________。K^S*5U.C#O

ⅱ． 寫出①～④步反應所加試劑、反應條件和反應類型：

為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現的是（ ）

A．推廣使用含磷洗滌劑

B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．用工業污水直接灌溉農田

D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合下圖。其中甲和X可能是（ ）

A．甲為Fe、X為Cl2

B．甲為S、X為O2

C．甲為SO2、X為NaOH溶液

D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O

2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）

A．①、②反應依次為還原反應、取代反應

B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5

已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3NA電子轉移

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是 （ ）

A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數相同（選項中的m、n均為正整數），下列說法正確的是 （ ）

A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿

B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬

D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1。下列說法正確的是（ ）

A．圖像中四個點的Ksp：a＝b＞c＞d

B．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點

C．AlPO4（s）Al3+（aq）＋PO43?（aq） △H＜0

D．升高溫度可使d點移動到b點

亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業。請回答下列問題：

（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式 。

（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發生的主要反應：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發生如下反應：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是 。

②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH?外還有兩種陰離子，其中一種是NO2?，NO2?與另一種陰離子的物質的量之比為 。

③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）測定產品純度：

I．準確稱量ag產品配成100 mL溶液；

II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；

III．用c mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至終點；

IV．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。

①錐形瓶中發生反應的離子方程式為 。

②滴定至終點的現象為 。

③產品中NaNO2的純度為 （寫出計算表達式）。

④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO2的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）