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短周期的三種元素X、Y、Z，已知X 元素的原子核外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數是它的內層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

下列大小比較正確的是

A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- ； 原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

B．穩定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

C．堿性：CsOH＞KOH＞Mg (OH)2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3； 非金屬性：Cl＞S＞C

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．Na與水反應時增大水的用量

B．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

C．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

在一密閉容器中充入一定量的H2和N2經測定反應開始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為

A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.9 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2:1:2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

④當生成SO3的速率為0時

⑤容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

⑥容器內SO2與SO3的物質的量之和不變

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑥ D．③

據媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是

①正極反應為：O2+4H++4e- ═2H2O

②負極反應為：2H2-4e- ═4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④H+通過電解質向正極移動

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為

B．100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA

C．0.1mol CH4所含質子數為NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA

下列各反應屬于加成反應的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是

A．只有① B．只有②

C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物