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4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46：69

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．產(chǎn)生沉淀8.51g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為__________，同溫同壓下的密度之比為_________；

（2）向硅酸膠體中不斷滴加稀氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_________；

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中應用量筒量取_____mL濃硫酸，本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是_________，配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是_________；①定容時俯視刻度線觀察液面②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_________。

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_________，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）鋁的價電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標準狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_________。

水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為________；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響

猜想2：配制Na2C2O4標液定容時________；

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片：

①有機質(zhì)可HNO3被氧化

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為______________；

（2）NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有______________；與HF2-互為等電子體的分子有______________；(舉一例)．

（3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_____________，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式______；

（4）三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于____________晶體．

（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為_______和_____；

②列式表示氟化鈣晶體的密度______________g•cm-3(不必計算出結(jié)果)。

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是______；

（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是___________________________；

（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是____(d____-填字母)．

a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因_________________________________(用必要的離子方程式和文字描述)．

②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學方程式_________________________________ ；

（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設溶液體積具有加和性)，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為______________ 。

以下說法正確的是

A．超級病菌NDM—l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強的物質(zhì)

B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

C．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為CaCl2與空氣中的CO2反應生成 CaCO3

D．用熱的純堿溶液洗去油污是因為Na2CO3可直接與油脂反應

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是( )

A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵

B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞R

D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

分子式為 C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有

A．8 種 B．10 種 C．11 種 D．12 種