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在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是( )

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N-2e－===N2＋

C．X電極上有H2產生，發生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法不正確的是( )

A．充電時電極a連接電源的負極

B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發生反應

已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是( )

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生氧化反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是( )

A．A為電源負極

B．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，有0.2molCr2O被還原

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當陰極上有m g 金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol·L－1 (設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為( )

① ② ③ ④

A．①④ B．②④ C．③④ D．①②

100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說法不正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L

B．上述電解過程中一共轉移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質的量為0.2 mol

D．電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

某充電電池的原理如下圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色(V 3+)變為紫色(V2+)。下列對此電池敘述正確的是( )

A．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

B．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色

C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．放電時，當轉移1.0 mol電子時生成1.0 mol H+且H+從左槽遷移進右槽

隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

（4）已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式) 。

（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式：__ _ 。

甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________

（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①工作一段時間后，測得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)

②該電池負極的電極反應為 。

（3）某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL(標準狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ，

在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質量最少是 g(結果精確至0.1 g)