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隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。

（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：

①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應

②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。

（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動

②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。

以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。

（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式 ；

（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。

（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。

（4）生產過程中可循環使用的物質是 （用化學式表示）。

（5）調節pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2

（物質結構與性質）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式 。

（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是_ ___（填化學式），原因是____ _

（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。

（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為 。

（有機化學基礎）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：

請填寫下列空白。

（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能團是 ；

（2）B→C發生的反應類型有 ；

（3）M的結構簡式是 ；

（4）寫出A→B反應的化學方程式： ；

（5）寫出有機物A通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式 ；

（6）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有 種。

①苯環上只有兩個取代基；

②能發生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。

（7）有機物H是A的一種同分異構體，且與A具有相同種類和數目的官能團，H分子中共有6種不同化學環境的氫原子，且核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:1:1:2:2,寫出滿足以上條件的H的結構簡式 (寫出一種即可）

化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是

A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．14C可用于文物的年代鑒定, 14C與 13C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體

分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數不可能為

A．2 B．3 C．4 D．5

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子

如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于

A．用Zn粒與稀HCl反應制H2

B．用大理石與稀HCl反應制CO2

C．用Cu與稀HNO3反應制NO

D．用MnO2與濃HCl反應制Cl2

常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發現的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃,已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

A．可用作電池的電解質 B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物 D．結構和性質類似于硝酸乙酯