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大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請回答下列問題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由：

。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說明NO的作用： 。

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如左圖）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應(yīng)的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為1/3，則a/b=______，c=____。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。

②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。

I.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A．該有機物的化學(xué)式為C20H14O5

B．該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面

C．該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為500mol

II.綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。

（2）B的分子式是__________________。

（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是_______________。

（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。

（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)；

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________ (任寫1個)。

I.下列說法中正確的是 。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ；

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。

Ⅰ.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Al3+、NH4+、Cl?、HCO3? B．Na+、NO3? 、SO42- 、I?

C．Na+、Mg2+、Cl?、SO42- D．Fe3+、K+、Cl?、NO3?

N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA

C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/mol

B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是

A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

對于反應(yīng)A+B＝C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量 D．增加體系的壓強