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生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。如下是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是 。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為： mol•L﹣1。（要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達式，不需要化簡）

（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的溶液進行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）： ；

A．用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： 。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ；

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；

A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+

完成并配平上述反應的離子方程式。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是 （用化學式表示）；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為 、 。

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式： 。

②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由 。

（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數(shù)為 。

②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

③d點時，n（KBrO3）為 。

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間

C．用丁達爾效應可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是

A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3?、Cl-、AlO2-

B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-

用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L

D．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

下列物質的分類正確的是