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【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態硼原子核外電子有________種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。

【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）青蒿素的分子式為_____________________。

（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)

（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環狀化合物，請寫出D的結構簡式 。

（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有 。

A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應

（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。寫出其中一種的結構簡式 。

化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D．醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

X的分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應產生氫氣，X還能與相對分子質量相同的羧酸Y生成酯Z，則有機物Z有(不含立體異構)( )

A．64種 B．16種 C．8種 D．32種

M、Q、R、V為短周期的元素，其原子序數依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數之和為14，下列說法中正確的是( )

A．單質的沸點：M＞Q

B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性

C．Q與R可以組成2種離子化合物

D．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA

C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA

D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

下列實驗中，對應的現象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是( )

科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )

A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區移向陰極區

C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放電時負極上I-被氧化

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．該溫度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的變化

B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性

C．該溫度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的變化

D．降低溫度可能引起b向d的變化

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，寫出反應方程式：_______________________________；

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產物為Cl-)___________________；

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．

已知：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象_______________________________；

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為____________g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。