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一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的產物為____________（填化學式）．

（2）反應Ⅲ的離子方程式為____________；

（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________；

（4）反應Ⅳ在高溫條件下進行，化學方程式是____________；

（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發生反應的離子方程式為____________；

②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為____________。

有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：____________和____________。

（2）寫出D的結構簡式：____________；

（3）將B轉化為化合物C的反應目的是____________；

（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式：____________；

①能發生水解反應

②能使溴的CC14溶液褪色

③分子中有2種不同化學環境的氫原子

（5）根據己有知識并結合相關信息寫出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮（）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX ），醛或酮可以和格氏試劑反應：

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發生的反應為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是____________；

（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；

（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數。（請寫出計算過程）

（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質。

實驗室用下圖所示裝置制備AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導材料和發光材料七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升華。

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為____________；

②C裝置的作用____________；

（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlC13蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是____________；為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是____________（寫出一點）。

（3）B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時，AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________；

（4）實驗要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工業碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe2O3雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，____________。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）。

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

【物質結構與性質】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態的化合物且其化合物常帶有顏色。

（1）寫出基態Cu+的核外電子排布式____________；

（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為____________；

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。

（4）NH3的沸點高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔點比CuCl的熔點____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為

A．4 B．5 C. 6 D．7

工業上常用電解法冶煉的金屬是

A．Ag B．Cu C．Fe D．Al

下列物質中酸性最強的是

A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4

下列物質的電子式書寫正確的是

A． B． C． D．