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下列說法正確的是（ ）

A．按系統命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為 分子中至少有7個碳原子處于同一直線上

C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D．與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H6O6Na4

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D．該反應的△H>0

某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有 。

Ⅱ．工業上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

其中氧化劑是 （填化學式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關數據列如下表：

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是________________________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。

乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據反應I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

[化學——選修3：物質結構與性質]

張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

[化學——選修5：有機化學基礎]

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：

已知：

（1）C中含氧官能團的名稱為 ；

（2）反應I的反應類型是 ；

（3）反應Ⅱ的化學方程式為 ；

（4）化合物B的名稱是 ，E的結構簡式為 ；

（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。

①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發生顯色反應.③紅外光譜顯示有

已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外層有4個電子

C．肯定是非金屬元素 D．常見的化合價有+2和+4價