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某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案，下列有關判斷中不正確的是( )

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積；方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B不可以均選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏大

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

下列各項中實驗的設計或操作能達到預期實驗目的是( )

實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4)，其過程如下：下列選項不正確的是( )

A．過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

B．過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收

C．過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸

D．過程④中的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應(一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低)．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2S2Cl2．

反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

該小組設計的制備裝置如圖(夾持儀器已略去)。

回答下列問題：

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_____________；

（2）實驗中需要加熱的儀器是_____________(填寫字母)

（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________；

（4）裝置D中儀器a的作用是_____________；

（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是_____________；

（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_____________；

（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣 體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因_____________。

有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產生磚紅色沉淀來檢驗物質中含有醛基)。

請據圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現象是____________，發生的主要反應的化學方程式為____________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現象，說明B處發生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現象是____________；

（5）裝置D中的現象是____________。

三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示。

已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發生水解反應；

②部分相關物質的沸點如下：

③三苯甲醇的相對分子質量為260．

請回答下列問題：

（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為____________；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是____________；

（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；

（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：

其中，操作①的名稱是____________；洗滌液最好選用____________(填字母序號)．

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

檢驗產品已經洗滌干凈的操作為____________；

（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不反應)，充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為____________。

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( )

A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧

D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

下列實驗操作、現象與所得結論一致的是( )

如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數的關系，有關說法不正確的是( )

A．原子半徑：R＞W＞Z＞Y＞X

B．五種原子的核外最外層電子數總和為23

C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D．X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物