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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A. 1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA

B.常溫常壓下，2gD216O中含中子數、質子數、電子數均不相等

C. 14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n

D.在含A13+總數為NA的AlC13溶液中，Cl-總數為3NA

某有機物的結構簡式為，關于它的說法正確的是( )

A．該物質屬于芳香烴

B．該物質易溶于水

C．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應

D．該物質能發生的反應類型有加成、水解、消去、氧化

在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖所示．下列說法不正確的是( )

A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E

B．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有：c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2- )＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A 點所示，則溶液中反應：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

已知700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L•min)，下列判斷不正確的是( )

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50%

B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與原容器乙達平衡時c (CO)不同

氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上制備原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________；AlN產品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數據測定，用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數，較合理的裝置是:___________(填代號)。

【方案2】取一定量(m1)的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________；

（2）完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品，接下來關閉K1打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間。

請回答:I、需測定___________(填A、B、C)裝置反應前后的質量變化。Ⅱ、通入氮氣的目的是____________。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________；

（2）步驟③的操作是___________，A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。

硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H＞0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．

(I )流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是___________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為___________；

(II) 步驟（2）所得的濾液A 蒸發濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)

(III )上述流程中可循環利用的物質有___________；

(IV)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數α與溶液pH 變化的關系如圖所示：

①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為___________；

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：

Ⅰ．新型試劑處理后的水中Pb2+濃度轉化率為___________；

Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時最合適的pH約為___________

A．4 B．6 C． 10 D． 12

（1）鋰空氣電池比傳統的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時，b 電極為電源的___________極，電極的反應為___________，充電時，a電極應與外接電源___________極相連接。

（2） ①25℃時，將a mol/L 的NaCN 溶液與0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液 pH=7，

則(a) HCN 的電離常數Ka (用含a的代數式表示)為___________；

(b)下列關于該溶液的說法正確的是___________

A．此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

B．此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

②25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2 mol•L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kb=___________mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中 將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內該反應的平均速率v(CO)=___________，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變為 1L，則2 n NO 的變化曲線可能為圖中的___________(填字母)．

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填字母)．

A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變

C．2v逆(NO2)=v正(N2)

D.容器內混合氣體密度保持不變

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業．CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu 和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl 的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中真正的氧化劑是___________，溶解溫度應控制在60-70 度，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式是___________；

（3）步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作，實驗室里混有雜質NaCl 的(NH4)2SO4 固體提純的方法是___________；

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是___________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業上常用的固液分離設備有___________(填字母)．

A、離心機B、分餾塔C、框式壓濾機D、反應釜

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl 的質量分數為___________。

碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述___________；

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________；

（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有___________，C 原子的雜化軌道類型是___________，寫出兩個與C2H2 具有相同空間構型含碳無機物分子的分子式___________；

( 4 )CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5 中Fe 元素的原子核外電子排布為______，Ni(CO)4 是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4 是___________晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C 原子連接___________個六元環，每個六元環占有___________個C 原子．

②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環也為六元環，每個C 原子連接___________個六元環，六元環中最多有___________個C 原子在同一平面。

2015年10月5日，我國女藥學家屠喲喲發現青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學醫學獎。青蒿素的一種化學合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：

（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質的量為___________。

（2） A中含氧官能團的名稱___________，該物質核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應類型___________，B→C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行___________反應。

（3）寫出丙酮與一定條件下反應的化學方程式___________；合成路線中設計由E→F與G→H的目的是___________；

（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體的結構簡式___________；

①能與FeC13溶液發生顯色反應

②能與NaHCO3溶液反應

③lmol該物質與足量NaOH反應消耗4mo1NaOH

④該物質核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12