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把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液

C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液

某化學反應的△H=—122 kJ·mol-1，∆S=+231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行

A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A、①②④ B、②③ C、②③④ D、全部

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變為正值

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

A、若正反應為吸熱反應，則A為非氣態

B、若正反應為放熱反應，則A為氣態

C、若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D、壓強對該平衡的移動無影響

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．H2+I22HI 平衡混合氣因為體積縮小而顏色變深

C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液顏色變淺

D．合成氨工業中采用反應溫度達到500℃（高溫），有利于氨的合成。

下圖表示反應 N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g)；△H＝- a kJ/mol (a＞0)在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是

A.t0—t1

B.t2—t3

C.t3—t4

D.t5—t6

現有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是

A、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D、H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應進行到20min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1