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堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，實驗室用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，裝置如下。

（1）寫出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： 。

（3）稱取19.1g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到9.6g殘留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；

（4）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。

Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。

（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金的密度為___________。（用帶A計算式表示）

（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態時成對電子數是其未成對電子總數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構。回答下列問題：

(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為______。

(2)人們已經合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，Z的配位數是_________,該晶體硬度大于金剛石的原因是 。

（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發生

相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物

B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，B是乙烷

的等電子體，化合物B的結構式為 （必須標明配位鍵）。

（4）最高價氧化物水化物酸性比Z的比Y的強，原因是 ；

(5) Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個Y原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣__ ___L。

(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為______ __

有一種線性高分子，結構如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發生加成反應。該物質三分子聚合成環，所得物質的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。

黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發生水解反應：

(1)寫出A轉化為B的化學方程式___________ ____。

(2) 寫出F分子中含氧官能團名稱 。

(3) E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_________。

(4) 寫出符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式________________。

①分子中有4種化學環境不同的氫原子

②可發生水解反應，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基。

(5) 對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫藥中間體。完成以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

下列說法正確的是

A．其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數提高，反應速率增大

B．判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率

C．體系有自發地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規律

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 與得電子能力相同

反應2A(g) 2B(g)+E(g)（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和熱)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反應熱)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x