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X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

D. Y和W形成的化合物的熔點肯定比Y和Z形成的化合物的熔點低

下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發進行，說明△H＞0

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是

A．X、Y、Z互為同分異構體

B．X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子

C．1mol X與NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能發生取代、加成、氧化、消去反應

下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )

常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示．下列說法正確的是( )

A．上述正反應為吸熱反應

B．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為L2•mol-2

C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正＞υ(H2)逆

D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3。

已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為______________，濾渣的主要成分為______________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________。(用離子方程式表示)檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________；

一種高效低毒的農藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能團有____________________________(填名稱)。

（2）C的結構簡式為_____________；合成3中的有機反應類型為______________。

（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是______________。

（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______________。

①含有2個苯環 ②分子中有4種不同化學環境的氫 ③能發生水解反應

（5）已知：

有機物E()是合成一種抗旱產藥的重要中間體。根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3Br和為有機原料(無機試劑和反應條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：

鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質量濃度往往高于國家排放標準規定的范圍，需要進行破氰處理。用化學法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質，但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應的離子反應方程式為_______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下：

（1）混合反應池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應，此反應的離子方程式為______________；H2O2還會以質量比為25：2的比例氧化廢水中的有機添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2，否則會影響沉淀的絮凝沉降，請分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機添加劑的質量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結果保留到小數點后兩位)。寫出計算過程。

鈦是一種性能非常優越的金屬，它化學性質穩定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域，某實驗室模擬硫酸法生產二氧化鈦，實驗流程如下：

（1）酸解過程中發生的主要反應如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學方程式________________________________________；

（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)

（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。

（5）請根據FeSO4溶解度曲線，補充由過慮I中濾液獲得副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

（6）“水解”過程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。