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有資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設并進行探究：

假設Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

假設Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

（1）小組甲同學設計了如圖實驗裝置，并進行如下實驗：

①試管A中發生反應的化學方程式是______________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是______________________________。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；但帶余燼的木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同學認為NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是__________，B中觀察到的主要現象是______________________，F裝置的作用是______________________________。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是______________________________。

③充分反應后，檢驗D裝置中產物是NaNO2還是NaNO3的實驗方法是____________________________________________________________________________。

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A、SO2與O2 B、NO2與NO C、O2與N2 D、NO與O2

下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+

常溫下能用鋁制容器盛放的是

A、稀硫酸 B、氫氧化鈉溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是

A. HCl的溶解性強于H2S B. 氯的最高價為+7價

C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性強于H2SO4

下列離子方程式書寫正確的是

A、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D、SO2與碘水的反應：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是

實現反應Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正確的做法是

A、向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液

C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

下列每組物質發生各自變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是

A、食鹽和蔗糖的熔化

B、白磷和硫的熔化

C、氯化銨固體和干冰受熱后的氣化

D、氧化鎂和金屬鎂的熔化

向下列的溶液中通入足量CO2最終沒有沉淀產生的是

A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、飽和Na2CO3 D、NaAlO2