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關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是

A. 原子半徑C＞A＞B＞D B. 價電子數D＞C＞A＞B

C. 離子半徑C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 單質的還原性A＞B＞C＞D

下列敘述中正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數

B. 元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共16個縱行

C. 除短周期外，其他周期均有18種元素

D. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

下列關于物質性質的比較，正確的是

A. 穩定性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 原子半徑大小：Cl＞P＞N

C. 堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH

D. 金屬性強弱：Na＜Mg＜Al

下列有關反應速率的說法正確的是( )

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

下列敘述不正確的是 ( )

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中只含共價鍵

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

下列說法不正確的是

①質子數相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎相同

③元素種類由質子數決定，核素種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質由最外層電子數決定

④電子數相同的粒子不一定是同一種元素

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素

A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①⑤

已知 2molH2 完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵形成時放出熱量463kJ，則 O2 中 1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3

B．當4v（X）正= v（Y）逆 時，該反應還在向逆反應方向建立平衡

C．X、Y的轉化率不相等

D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結構示意圖 .

（2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ．