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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 ( )

A．電池工作時，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極流向負(fù)極

D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是 ( )

A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

D、若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

元素周期表現(xiàn)共有 個周期 ，第四周期有 種元素， 砷元素在周期表的位置 。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 。

（2）苯的硝化反應(yīng) 。

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：

①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的 倍；

②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。

（1）有下列八種晶體：①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳。其中屬于金屬晶體的是 (填序號，下同)，屬于原子晶體的是 ，屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝ kJ?mol-1。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：

（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號： 、 、 。

（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式 ；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式 。

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)；熔點高，可以導(dǎo)電的是 (填物質(zhì)名稱)。

（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過10s后，A的濃度為2mol.L-1,在此同時，B的濃度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始濃度為多少？

（2）10 s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少？

新版人民幣的發(fā)行引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識關(guān)注。下列表述不正確的是

A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA

C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA