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次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式___________；

②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．

由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產硅膠(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應中，屬于置換反應的是___________[選填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．

（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：___________；固體廢棄物CaSiO3可用于___________；

（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是___________；

（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為___________；

（5）指出(Ⅵ)這一環節在工業生產上的意義___________；

（6）寫出由P→H3PO4 有關反應式①___________，②___________。

X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________；

（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。

順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO (R、R′代表烴基或氫)

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________；

（2）反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)___________

a、加聚反應 b、縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是(選填字母)___________

（4）A的相對分子質量為108．

①反應Ⅱ的化學方程式是___________；

②1mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是___________g；

（5）反應Ⅲ的化學方程式是___________；

（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________。

下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醛和甲苯都能與溴水反應

B．蛋白質和油脂都屬于天然高分子化合物

C．甲烷中混有的乙烯可通過溴的四氯化碳除去

D．苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下列敘述中，正確的是

A．在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子

B．在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C． NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

D．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1︰4

下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是

A．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．苯中含苯酚雜質：加入濃溴水，過濾

下列說法正確的是

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe2+的價電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化