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關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 （ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中

C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

下列物質性質變化規律與分子間作用力有關的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高

下列敘述正確的是（ ）

A．CO2的電子式為

B．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

C．NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價鍵

D．下列物質均為極性分子：H2O、NH3、CCl4

同溫同壓，在容積為2 L的密閉容器中發生反應：2HI（g）H2（g）＋I2（g），達到平衡狀態的標志是（ ）

A．顏色保持不變

B．氣體密度保持不變

C．2v正（HI）=v逆（I2）

D．拆開2 mol H﹣I共價鍵，同時生成1 mol H﹣H共價鍵

下列說法錯誤的是（ ）

A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B．放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小

C．化學反應中能量變化，通常主要表現為熱量的變化——放熱或者吸熱

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO＋O2。達到平衡狀態的標志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內壓強不隨時間變化而變化

C．NO2和O2的消耗速率之比為1∶1

D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2

對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g） ＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5 v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

2A（g） 2B（g）＋C（g）；?H＞0，達平衡時，要使V正降低、c（A）增大，應采取

A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫

已知：4NH3（g）＋5O2（g） = 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）