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下列說法正確的是

A．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中可以產生標況下氣體6.72 L

B．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，則該溶液可能既含有SO32－又含有CO32－

C．大多數碳的化合物都是共價化合物，其原因是碳元素有三種同位素

D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

常溫下，在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液

中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的關系為

A. α1＝α2＞α3 B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 無法判斷

在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是

A．該溫度下此反應的平衡常數K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大

C．平衡時，SO2的轉化率為95％

D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/（L·s）

將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，下列敘述正確的是

A．通入CH4的電極為正極

B．正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．通入CH4的一極的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

D．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），相關數據如下表：

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．實驗①反應后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，該醇的分子式為

A．C14H18O5 B．C14H22O3 C．C14H22O5 D．C14H10O5

下列化合物中同分異構體數目最少的是

A．乙酸乙酯 B．戊醇 C．戊烷 D．戊烯

X、Y、Z、W、H為原子序數依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；H的單質常溫下為黃綠色氣體。請填空：

（1）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）

（2）H的單質通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現象說明H與W單質的氧化性強弱順序為____________（用化學式表示）

（3）寫出實驗室制取H的單質的化學反應方程式________________

（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8︰2︰4︰1。其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為____________

現有A、B、C、D、E五種中學教材中常見的金屬單質，其單質和最高價氧化物對應的水化物的有關信息如下表所示：

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。

根據要求，回答下列問題：

（1）C元素最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應，又能與堿反應，原因分別是：__________________；________________（用電離方程式表示）

（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質溶液，構成原電池。寫出C極的電極反應式：________________________。

（3）用離子方程式表示D的單質能與D的化合物在水溶液中發生化合反應：______________________

（4）E的單質在加熱條件下能與濃硫酸反應，其反應的化學方程式為____________________。