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常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

B．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

D．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，下列說法正確的是

A．原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g

B．生成氣體體積為2.016L

C．實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol

D．原混合物中鐵的質量分數為78.5%

下列離子方程式中，正確的是

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氫氧化銅溶液與硫酸反應：OHˉ+H+＝H2O

C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O

下列有關金屬的工業制法中正確的是

A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂

下列說法正確的是

A. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物，且它們都是混合物

B. 淀粉、纖維素和葡萄糖都能發生水解反應

C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發生氧化反應

D. 氨基酸能夠以不同數目和順序相結合形成結構復雜的多肽

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產生能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

有機物A、B、C、D、E能發生如圖所示的轉化。請完成下面有關問題：

（1）C中官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式 ，反應類型為 。

（3）某烴X的最簡式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對氫氣的密度為39。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：

有關X的說法正確的是

A．X難溶于水

B．煤炭中含有這種烴

C．X使溴水褪色是因為發生加成反應

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

下列物質轉化關系如圖所示，已知A為中學化學常見的非金屬單質固體，E為常見的金屬單質，反應過程中部分產物略去。

（1）寫出棕黃色溶液中溶質的化學式 。

（2）寫出B→C的化學反應方程式 。

（3）寫出F→H在酸性溶液中發生的離子反應方程式 。

下圖表示在沒有通風櫥的條件下，用濃鹽酸等化學試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時設計的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾。

（1）寫出儀器c的名稱 。

（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是 。

（3）6molHCl與足量二氧化錳反應,標況下,產生氯氣 (填“＞、＜或＝”)33.6L

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．300 mol。忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化。求

（1）所得溶液中Cl－的物質的量濃度 mol

（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。